Взаимодействие хлора с металлами: особенности и реакции

На чтение 10 мин Опубликовано 08.04.2022 Обновлено 25.05.2024

Хлор является одним из самых распространенных и важных химических элементов. Взаимодействие хлора с металлами имеет особое значение в химии и промышленности. Процесс такого взаимодействия может приводить к образованию различных соединений, которые обладают уникальными физическими и химическими свойствами.

Одним из наиболее широко применяемых методов взаимодействия хлора с металлами является хлорирование. Этот процесс заключается в реакции хлора с поверхностью металла при высоких температурах. Если реакция проходит успешно, то на поверхности металла образуется слой соединения, который обладает необходимыми химическими и физическими свойствами.

Взаимодействие хлора с металлами может также происходить в результате электрохимических реакций. В таких реакциях металл выступает в качестве анода, а хлор – в качестве катода. При этом на поверхности металла образуются ионы, которые взаимодействуют с хлором и образуют различные хлориды. Это может быть полезным, например, в процессе гальванического покрытия металла слоем хлорида для улучшения его свойств и защиты от коррозии.

Взаимодействие хлора с металлами

Хлор – весьма активный химический элемент, обладающий огромным потенциалом для взаимодействия с различными веществами. Одним из наиболее интересных направлений его химии является взаимодействие с металлами.

Реакция хлора с металлами зависит от их электрохимической активности. Большинство металлов встречается в распространенной природе в виде соединений, поэтому для осуществления реакции с хлором требуется предварительное перевод металла в ионное состояние.

Некоторые металлы, такие как натрий, калий и цезий, реагируют с хлором с огненным сопровождением, образуя соль и выделяя энергию. Реакция с элемен

Влияние хлора на металлы

Хлор – химически активный элемент, способный взаимодействовать с различными металлами. Имея высокую электроотрицательность и способность образовывать стойкие хлориды, хлор может вызывать различные воздействия на металлические элементы.

Взаимодействие хлора с металлами приводит к образованию соответствующих хлоридов. Некоторые металлы, такие как алюминий, медь и железо, образуют стабильные и растворимые хлориды при контакте с хлором в определенных условиях.

Однако для других металлов, таких как золото, серебро и платина, взаимодействие с хлором может приводить к разрушительным последствиям. Хлор может вызывать коррозию таких драгоценных металлов, что делает его использование в определенных процессах нецелесообразным.

Особенно чувствительны к воздействию хлора легкие и активные металлы, такие как натрий и калий. Взаимодействие хлора с такими металлами может привести к вспышке или даже взрывным реакциям. Поэтому необходимо соблюдать особые меры предосторожности, когда работаете с хлором в присутствии этих металлов.

Химические реакции хлора с металлами

Хлор является очень активным химическим элементом, который может реагировать с металлами и образовывать различные соединения. Реакции хлора с металлами обычно протекают очень интенсивно и с выделением энергии.

Одним из примеров реакции хлора с металлами является образование хлоридов металлов. Хлор реагирует с металлом, отбирая у него электроны, и в результате образуется ион хлора (Cl-) и ион металла. Эта реакция протекает с выделением тепла и света.

Некоторые металлы, такие как натрий и калий, реагируют с хлором очень быстро и ярко. При взаимодействии натрия с хлором образуется поваренная соль (NaCl). Эта реакция сопровождается выделением яркого пламени и разрушением металла.

Также реакция хлора с металлами может протекать с образованием более сложных соединений. Например, реакция хлора с железом приводит к образованию хлорида железа (FeCl3). Этот продукт имеет желтовато-бурый цвет и используется в различных отраслях промышленности.

Особенностью реакции хлора с металлами является их эндотермический характер. Это значит, что для протекания реакции требуется поступление энергии извне. Поэтому при реакции хлора с металлами часто наблюдаются высокие температуры и интенсивное выделение света.

Окисление металлов хлором

Окисление металлов хлором является одним из процессов, которые могут происходить при взаимодействии хлора с металлами. В результате этого процесса металлы могут получать положительный заряд, а хлор - отрицательный.

Химическое взаимодействие хлора с металлами происходит путем передачи электронов. Когда металл вступает в контакт с хлором, хлор принимает электроны от металла и становится отрицательно заряженным ионом. Заряженный металл, в свою очередь, становится положительно заряженным ионом. Таким образом, окисление металлов хлором связано с переходом электронов.

Окисление металлов хлором может происходить в различных условиях. Например, воздействие хлора на металлы может происходить при высоких температурах или в присутствии воды. В результате окисления металлов хлором может произойти образование хлоридов металлов, которые обладают различными свойствами и могут использоваться в различных отраслях промышленности.

Некоторые металлы окисляются хлором с большей интенсивностью, чем другие. Это связано с их электрохимическими свойствами. Например, активные металлы, такие как натрий и калий, сильно окисляются хлором и при этом могут происходить взрывные реакции. С другой стороны, менее активные металлы, такие как железо или цинк, окисляются хлором более медленно и без опасных последствий.

Образование хлоридов металлов

Хлориды металлов образуются в результате химической реакции между хлором и металлами. Хлор является одним из наиболее активных химических элементов, поэтому его реакция с металлами происходит достаточно быстро и интенсивно.

При нагревании или контакте с хлором металлы начинают реагировать, образуя соответствующие хлориды. В зависимости от степени реактивности металла и условий реакции, образующийся хлорид может иметь различную степень окисления металла.

Одним из способов образования хлоридов металлов является прямая реакция хлора с металлом, при которой происходит передача электронов от металла к хлору. В результате образуется анион хлорида, содержащий металлический катион.

Некоторые металлы реагируют с хлором очень быстро и высокоэнергетично, например, щелочные и щелочноземельные металлы. В результате реакции образуются металлические хлориды, которые могут быть использованы в различных областях промышленности и научных исследованиях.

Образование хлоридов металлов является одним из важных процессов в химии и технологии. Хлориды металлов находят широкое применение в производстве различных материалов, а также в качестве катализаторов и реагентов для проведения химических реакций.

Важность хлора для промышленности

Хлор является одним из важнейших элементов в промышленности. Его широко используют для производства различных химических продуктов, особенно неорганических соединений.

Хлор используется в процессе производства пластмасс и полимеров. В сочетании с другими химическими веществами, хлор позволяет создавать различные виды пластмасс, которые используются в разных отраслях экономики. Такие пластмассы широко применяются в автомобильной промышленности, медицине, электронике, упаковке и многих других областях.

Хлор является необходимым компонентом для производства многочисленных химических соединений. Например, хлор используется для производства соли, гипохлоритов, гипохлорита натрия, гидрохлоровой кислоты и других неорганических соединений. Эти продукты находят применение в различных отраслях промышленности, включая уборку, стерилизацию, химическую обработку воды и т. д.

Хлор также используется в процессе изготовления химических удобрений и пестицидов. Он является неотъемлемой частью процесса синтеза многих удобрений, которые позволяют увеличить урожайность сельскохозяйственных культур. Благодаря наличию хлора в составе пестицидов, они становятся эффективными в борьбе с вредителями и болезнями, улучшаются показатели урожайности и качества сельскохозяйственной продукции.

Помимо этого, хлор играет важную роль в производстве различных металлических материалов и сплавов. Хлор способен образовывать соединения с многими металлами, которые являются необходимыми для производства сплавов различной прочности и свойств. Такие сплавы находят применение в авиационной, судостроительной, машиностроительной и других отраслях промышленности.

Применение хлора в процессе металлургии

Хлор широко применяется в процессе металлургии в качестве важного химического реагента. Он представляет собой эффективный инструмент для очистки и обработки металлов.

Одним из способов использования хлора в металлургии является его применение в процессе извлечения и обработки меди. Хлор позволяет удалить примеси и нежелательные элементы из меди, повышая ее чистоту и качество.

Кроме того, хлор используется при производстве алюминия. В процессе электролиза глинозема с применением хлора получают высококачественный металл. Хлор играет важную роль в этом процессе, помогая удалить примеси и улучшить свойства алюминия.

Также хлор используется в металлургической промышленности при обработке стали. Хлорные соединения применяются для очистки и дегазации стали, что позволяет улучшить ее качество и механические свойства.

Различные металлургические процессы, такие как гальваническое покрытие и производство сплавов, также требуют использования хлора. Он помогает улучшить адгезию металлических покрытий и повысить прочность и стойкость сплавов.

В целом, применение хлора в процессе металлургии играет важную роль в обработке и улучшении качества металлов. Он является неотъемлемой частью различных процессов, обеспечивая оптимальные условия для производства высококачественных металлических изделий.

Полезные свойства хлора при взаимодействии с металлами

Хлор, как химически активный элемент, проявляет свои полезные свойства при взаимодействии с металлами. Эти свойства можно использовать в различных областях науки и промышленности.

Во-первых, хлор может использоваться в процессе очистки металлических поверхностей от загрязнений. Взаимодействие хлора с металлами позволяет удалить окислы, соли и другие нежелательные вещества, что способствует повышению качества и долговечности металлических изделий.

Во-вторых, хлор может быть использован при производстве хлорированных металлических соединений. Такие соединения обладают уникальными свойствами, такими как повышенная стойкость к коррозии и огнестойкость. Хлорированные металлы широко применяются в строительстве, электротехнике и других отраслях промышленности.

Кроме того, хлор может быть использован при получении сплавов с металлами. Взаимодействие хлора с металлами позволяет улучшить их механические свойства, повысить прочность и устойчивость к износу. Это особенно важно для изготовления деталей и конструкций, работающих в условиях повышенных нагрузок и агрессивной среды.

В целом, полезные свойства хлора при взаимодействии с металлами делают его незаменимым ингредиентом в процессе обработки и производства металлических материалов. Однако необходимо учитывать, что хлор может быть опасен при неправильном использовании, поэтому его взаимодействие с металлами требует соблюдения безопасных технологий и мер предосторожности.

Вопрос-ответ

Почему хлор вступает в химическое взаимодействие с металлами?

Хлор вступает в химическое взаимодействие с металлами из-за своей высокой электроотрицательности. Это означает, что хлор имеет сильное стремление принять электроны от других элементов, в том числе от металлов. В результате такой реакции образуется ион хлора, а металл может либо отдать электроны, став положительно заряженным ионом, либо образовать соединение с хлором.

Какие металлы реагируют с хлором?

Большинство металлов реагируют с хлором, но скорость и интенсивность реакции могут различаться. Например, алюминий, магний, кальций, натрий и калий активно реагируют с хлором, образуя хлориды металлов. Другие металлы, такие как железо и цинк, могут также реагировать с хлором, но их реакция может быть менее интенсивной или проходить при повышенных температурах.

Какая реакция происходит между хлором и металлами?

Реакция между хлором и металлами обычно происходит в результате обмена электронами. Хлор принимает электроны от металла и образует отрицательно заряженный ион, а металл отдает электроны и образует положительно заряженный ион. Также может образовываться хлорид металла - соединение хлора с металлом. Реакция часто сопровождается выделением тепла и образованием хлороводорода (если в реакции присутствуют водные растворы хлора).

Каковы основные свойства хлора?

Хлор - химический элемент с атомным номером 17 и символом Cl. Он является ярко-желтым газом при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении. Хлор обладает высокой электроотрицательностью, остро раздражающим запахом и ядовитым действием. Хлор используется во множестве промышленных процессов, в том числе для производства пластмасс, чистки воды и производства обеззараживающих средств. Он также используется в качестве отбеливателя и дезинфицирующего средства.

Взаимодействие хлора с металлами: особенности и реакции

На чтение 11 мин Опубликовано 29.07.2020 Обновлено 17.04.2024

Хлор – один из наиболее распространенных химических элементов в природе, а металлы – основа множества различных веществ и материалов. Взаимодействие хлора с металлами играет важную роль в химической промышленности и научных исследованиях.

Одной из наиболее известных особенностей взаимодействия хлора с металлами является его электрофильность – способность принимать электроны от других веществ. Хлор способен образовывать с металлами соединения, так как обладает высокой электроотрицательностью. Это позволяет ему вытеснять электроны из оболочки металла и образовывать стабильные и химически инертные соединения.

При взаимодействии хлора с металлами возникает образование солей – хлоридов. Хлориды – это соединения, которые состоят из аниона хлора и катиона металла. Образование хлоридов может происходить различными способами, в зависимости от свойств металла и условий реакции. Обычно это происходит путем обменной реакции, когда ионы хлора замещают ионы другого металла в растворе или при нагревании.

Химическое взаимодействие металлов и хлора

Хлор является очень реакционным элементом, который образует соединения с многими другими веществами, включая металлы. Взаимодействие хлора с металлами может происходить различными способами и иметь разные результаты.

Одним из наиболее распространенных способов взаимодействия металлов с хлором является образование металлических хлоридов. Металлы, такие как натрий, калий, магний и алюминий, реагируют с хлором при нагревании, образуя соответствующие хлориды. Например, натрий реагирует с хлором, образуя натрий хлорид (NaCl), который является хорошо известной поваренной солью.

Реакция металлов с хлором может протекать с выделением тепла и образованием ярких пламенных образований. Это связано с высокой реакционной способностью хлора и его способностью окислять металлы. Например, магний реагирует с хлором при нагревании, образуя магний хлорид (MgCl₂) и выделяя яркое белое пламя.

Хлор также может взаимодействовать с металлами в водных растворах, образуя ионные соединения. Вода может служить средой, в которой происходит процесс растворения хлора и реакция с металлами. Например, хлор растворяется в воде, образуя хлорноватистую кислоту (HCl) и ион хлорида (Cl^-). Металлы, такие как цинк или железо, реагируют с хлорными ионами в водных растворах, образуя соответствующие хлориды.

Основные принципы и законы

1. Закон сохранения массы: Взаимодействие хлора с металлами подчиняется закону сохранения массы — масса реагентов и продуктов реакции не изменяется при химических превращениях. При реакции хлора с металлом образуется хлорид металла.

2. Закон дискретных пропорций: Химические соединения образуются в строго определенных пропорциях. Масса металла и хлора в хлориде металла связана простым числовым отношением.

3. Закон массовых соотношений: Массы реагирующих веществ связаны между собой простыми числовыми отношениями. Это связано с тем, что атомы металла и хлора представлены в фиксированном количестве и не могут измениться в реакции.

4. Закон эквивалентов: Химические соединения могут образовываться не только в простых пропорциях, но и в соответствии с законом эквивалентов. При этом масса хлора, необходимая для образования одного эквивалента хлорида металла, будет отличаться для разных металлов.

5. Таблица массовых соотношений: В таблице массовых соотношений приведена информация о массовых долях хлора и металла в образовавшемся хлориде металла. Данная таблица помогает определить соотношение между массами реагентов и продуктов реакции.

6. Образование кислородных хлоридов: Некоторые металлы, такие как алюминий и железо, образуют также кислородные хлориды, в которых к хлору и металлу присоединяется кислород. Образование кислородных хлоридов может происходить при более высоких температурах или при взаимодействии хлора с кислородсодержащими соединениями.

Влияние металлической структуры

Металлы отличаются своей уникальной структурой, которая играет важную роль в их взаимодействии с хлором. Особенности металлической структуры сказываются на химических свойствах металла и его способности образовывать соединения с хлором.

При взаимодействии с хлором, металлы могут образовывать различные типы соединений, такие как хлориды, галогениды и соединения с комплексными ионами. Получение этих соединений зависит от структуры металла и его электронной конфигурации.

Например, некоторые металлы образуют стабильные хлориды, такие как натрийхлорид (NaCl) и калийхлорид (KCl). Эти хлориды образуются из-за электроотрицательности хлора, которая приводит к образованию ионов хлорида (Cl-) и ионов металла (Na+ или K+).

Другие металлы, такие как железо и алюминий, образуют более сложные соединения с хлором. Например, хлорид железа (III) (FeCl3) образуется путем соединения одного атома железа (Fe) с тремя атомами хлора (Cl). Это связано с особенностями электронной конфигурации и структуры железа.

Таким образом, металлическая структура оказывает существенное влияние на образование соединений металла с хлором. Различия в электронной конфигурации и структуре металлов определяют их способность образовывать разные типы соединений с хлором. Это важно для понимания химических свойств металлов и их применения в различных отраслях промышленности и научных исследованиях.

Образование хлоридов металлов

Хлориды металлов являются соединениями, образующимися при взаимодействии металлов с хлором. Эти соединения обладают высокой степенью стабильности и широко используются как промышленные и лабораторные реагенты.

Образование хлоридов металлов происходит путем прямой реакции металла с хлором. В результате этой реакции образуется ион хлора, который образует с металлом сильно связанное соединение.

Некоторые металлы, такие как натрий, калий и магний, активно реагируют с хлором и образуют стабильные соединения - хлориды металлов. Другие металлы, например, железо или алюминий, образуют хлориды, но в данном случае процесс выглядит несколько иначе.

Образование хлоридов алюминия и железа происходит при действии хлорина на соответствующие оксиды. Также эти металлы могут образовывать хлориды при взаимодействии с солями хлороводорода. При этом образующиеся хлориды представляют собой соединения с различными степенями окисления металла.

Хлориды металлов широко используются в производстве различных материалов и химических соединений. Они играют важную роль в промышленности и лабораторной практике, так как обладают разнообразными свойствами и могут быть использованы в самых различных областях.

Хлорирование в водных растворах

Хлорирование в водных растворах – это процесс введения или образования соединений хлора в водной среде. Вода является одним из наиболее распространенных растворителей, и взаимодействие хлора с водой имеет существенное значение в различных сферах, например, в обработке питьевой и сточной воды, в бассейнах и дезинфекции.

Хлорирование в водных растворах приводит к образованию различных соединений хлора, включая гипохлориты, хлораты и хлориды. Гипохлориты обладают сильными дезинфицирующими свойствами и широко используются в бассейнах и сточных водах для уничтожения бактерий и других микроорганизмов. Хлораты также применяются в обработке воды, а также в производстве взрывчатых веществ и пищевой промышленности.

Однако, следует отметить, что хлорирование в водных растворах может иметь негативные последствия. Например, образование хлорорганических соединений, которые могут быть токсичными. Кроме того, водорастворимые соединения хлора могут вызывать коррозию металлических поверхностей, таких как трубы и оборудование в системах водоснабжения.

Для эффективного хлорирования в водных растворах необходимо правильно регулировать концентрацию хлора, pH-значение и время контакта. Важным фактором является также присутствие других веществ в воде, таких как органические вещества, аммиак и др. Взаимодействие хлора с такими веществами может приводить к образованию токсичных соединений или приводить к потере эффективности хлорирования.

Таким образом, хлорирование в водных растворах – процесс, который требует тщательного контроля и регулирования, чтобы обеспечить эффективную дезинфекцию без негативных последствий для здоровья и окружающей среды.

Действие хлора на металлические порошки

Хлор является активным химическим элементом и способен взаимодействовать с различными металлами. В результате этого взаимодействия может образовываться целый ряд соединений, которые имеют различные свойства и применения.

При взаимодействии хлора с металлическими порошками наблюдается химическая реакция, в ходе которой происходит окисление металла. Результатом этой реакции могут быть разнообразные хлориды металлов. Хлориды металлов обладают высокой степенью солевой кристалличности и могут иметь различные цвета в зависимости от химического элемента, с которым они образовываются.

В процессе действия хлора на металлические порошки также может происходить выделение тепла и газообразных продуктов. Это связано с энергетическими потенциалами хлора и металлов, а также с формированием новых химических связей в образующихся соединениях.

Взаимодействие хлора с металлическими порошками может иметь практическое применение. Например, это широко используется в процессе производства различных металлов и сплавов. С помощью хлора можно осуществлять очистку металлов от примесей и загрязнений, а также проводить различные технологические операции, связанные с изменением свойств металла.

В целом, действие хлора на металлические порошки представляет собой процесс взаимодействия активного элемента с металлом, в результате которого образуются хлориды металлов. Это явление имеет большое значение как в химической науке и промышленности, так и в повседневной жизни.

Химические свойства хлоридов металлов

Хлориды металлов - это соединения хлора с элементами металлической группы. Они обладают специфическими химическими свойствами, отличающимися от свойств хлора и металлов в чистом виде.

Одной из особенностей хлоридов металлов является ионная природа этих соединений. В растворе они диссоциируют на ионы хлора и ионы металла, что обуславливает определенные свойства их растворов.

Многие хлориды металлов обладают высокой растворимостью в воде. Однако существуют и такие хлориды, как хлорид железа(III) или алюминия, которые образуют труднорастворимые осадки при взаимодействии с водой.

Хлориды металлов могут проявлять разнообразную химическую активность. Например, они могут часто участвовать в реакции замещения, образуя более активные хлориды. Также они могут проявлять свойства окислителей или восстановителей в реакциях с другими веществами.

Важно отметить, что хлориды металлов могут различаться по степени окисления металла в соединении – например, существуют хлориды с металлами в различных степенях окисления, такие как хлорид железа(II) и хлорид железа(III).

Взаимодействие хлоридов с кислотами

Хлориды — это соединения, которые образуются при реакции металлов с хлором. Взаимодействие хлоридов с кислотами — это очень важный процесс, который приводит к образованию солей.

Когда хлорид перемешивается с кислотой, происходит их нейтрализационная реакция, в результате которой образуются соль и вода. Например, хлорид натрия (NaCl) при взаимодействии с соляной кислотой (HCl) превращается в хлорид водорода (H2Cl+) и образуется вода (H2O). Эта реакция можно записать следующим образом: NaCl + HCl → H2Cl+ + H2O.

Взаимодействие хлоридов с кислотами может происходить не только с соляной кислотой, но и с другими кислотами, например, с уксусной, серной, фосфорной и т.д. Результатом такой реакции всегда будет образование соли и воды.

Важно отметить, что при взаимодействии хлоридов с кислотами не происходит отщепления хлора. Хлор остается в составе соли. Например, когда хлорид калия (KCl) вступает в реакцию с уксусной кислотой (CH3COOH), образуется ацетат калия (CH3COOK) и вода (H2O), а хлорид калия не изменяет своего состава.

Реакции хлоридов с основаниями

Хлориды, которые являются солями хлороводородной кислоты (HCl), могут реагировать с основаниями, образуя соответствующие соли.

Одной из наиболее распространенных реакций является реакция хлорида натрия (NaCl) с гидроксидом натрия (NaOH), в результате которой образуется хлорид натрия (NaCl) и вода (H2O).

Также хлориды могут реагировать с другими основаниями, например, гидроксидом калия (KOH), гидроксидом магния (Mg(OH)2) и гидроксидом аммония (NH4OH). В результате этих реакций образуются соответствующие соли и вода.

Реакции хлоридов с основаниями являются типичными кислотно-основными реакциями, в которых хлориды действуют в качестве кислот, а основания - в качестве оснований. Такие реакции широко используются в химической промышленности для получения различных солей.

Для наглядного представления реакций хлоридов с основаниями можно использовать таблицу, в которой указаны соответствующие вещества и образовавшиеся продукты реакции:

Хлорид	Основание	Продукты реакции
NaCl	NaOH	NaCl + H2O
KCl	KOH	KCl + H2O
MgCl2	Mg(OH)2	MgCl2 + H2O
NH4Cl	NH4OH	NH4Cl + H2O

Таким образом, реакции хлоридов с основаниями приводят к образованию соответствующих солей и воды. Эти реакции имеют широкое применение в химической промышленности и являются одним из способов получения солей.

Вопрос-ответ

Каким образом хлор взаимодействует с металлами?

Хлор может взаимодействовать с металлами разными способами, в зависимости от условий. В основном это происходит через образование ионов хлора и образование соединений между хлором и металлом. Хлор может образовывать ион хлорида (Cl-) при контакте с металлом.

Какие соединения образуются при взаимодействии хлора с металлами?

При взаимодействии хлора с металлами могут образовываться различные соединения. Например, при воздействии хлора на натрий (Na) образуется хлорид натрия (NaCl), при воздействии хлора на железо (Fe) образуется хлорид железа (FeCl2 или FeCl3) в зависимости от условий и степени окисления железа.

Какая реакция происходит при взаимодействии хлора с алюминием?

При взаимодействии хлора с алюминием (Al) происходит реакция, в результате которой образуется хлорид алюминия (AlCl3). Эта реакция является окислительно-восстановительной и обычно проводится в присутствии катализатора, такого как железо (Fe).

Какие металлы могут образовывать соединения с хлором?

Почти все металлы могут образовывать соединения с хлором, за исключением некоторых очень реактивных металлов, таких как калий (K) и натрий (Na), которые могут реагировать с хлором с высокой скоростью или поджигаться при контакте с ним.

Какие применения имеют соединения металлов с хлором?

Соединения металлов с хлором имеют широкое применение в разных областях. Например, хлорид натрия (NaCl) используется в пищевой промышленности и в качестве противоморозной добавки в дорожных реагентах. Хлорид железа (FeCl2 и FeCl3) используется в производстве стальных изделий и как катализатор в органической химии. Хлорид алюминия (AlCl3) используется в производстве алюминия и как катализатор в органическом синтезе.